1.(2010•福建理综,10)下列关于电解质溶液的正确判断是( )。
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO-3、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO-3、SO2-3、K+可以大量共存
C.由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-
D.由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
解析 碱性溶液中,因OH-+HCO-3===H2O+CO2-3,HCO-3不能大量存在,A项错误;酸性溶液中,NO-3具有强氧化性,能将SO2-3氧化为SO2-4,故B项错误;0.1 mol•L-1 BOH溶液的pH=10,说明BOH为弱碱,弱碱不能完全电离,存在电离平衡,C项错误;0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸,则NaA溶液中存在A-的水解平衡,故D项正确。
答案 D
2.某温度下,相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )。
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析 醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同pH的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度减小,B项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的KW都是定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH相同,醋