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现代化学键理论
随着20世纪以来各种物理实验方法的发展，人们对电子、原子等微观粒子运动规律的认识不断深入。1990年普朗克提出能量量子理论，冲破了经典物理学中能量连续变化的框框。1911年卢瑟福提出了行星绕日的原子模型。在这些实验和理论的基础上，1913年玻尔提出著名的原子结构模型，它能很好地解释氢原子定态结构和光谱，但在研究多电子原子或分子时，得不到满意解释。1923年德布罗意对光具有波粒二象性的假设，于1927年被戴维森电子衍射实验证实。1926年薛定谔提出了波动方程，将电子波动性用函数来描写。1927年海特勒与伦敦在解薛定谔方程式时，经假设、光谱证明：H2中的两个电子是自旋反平行的一对，两个氢原子结合成稳定的氢分子，是由于电子分布主要集中在两个原子核之间；从而产生了新的化学键概念。为了阐明共价键的形成，20世纪30年代初期建立两种化学键理论：一种是价键理论，另一种是分子轨道理论。
知识链接
1.化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用。
（1）原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团。
