【重温高考】专题4 反应热和热化学方程式（2011）

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资源简介

专题4 反应热和热化学方程式2011

1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g) CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g) 2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

解析：A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。