【课题】3.3元素周期表的应用
【学习目标】
1.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【重点难点】同一周期、同一主族元素性质的递变规律
【自主复习】
一、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
1.金属性比较
(1)金属性本质:
原子越易 电子,金属性越强
(2)判断依据:
最高价氧化物对应水化物的 ,金属性越强
单质与 反应越剧烈,金属性越强
2.非金属性比较
(1)非金属性本质:
原子越易 电子,非金属性越强
(2)判断依据:
与H2化合越 ,气态氢化物越 ,非金属性越强。
最高价氧化物的水化物 ,非金属性越强。
二、周期表中元素性质的递变规律
1.同周期元素:
(1)钠、镁、铝的比较
金 属 Na Mg Al
与冷水反应 剧烈反应,产生大量气泡,溶液变红 不反应 不反应
与沸水反应
与酸反应
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
(2)Si、P、S、Cl四种非金属元素性质的比较
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应