1.下列说法正确的是( )。
A.水的电离方程式:H2O H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“ ”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)答案:B
2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-18 mol•L-1,该溶液的溶质不可能是( )。
A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2
解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
答案:B
