第四章 非金属及其化合物
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考点梳理
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1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途
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【考纲全景透析】
一、C、Si单质性质及其用途的比较。
1.物理性质
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碳
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硅
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存在形态
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既有游离态，又有化合态；主要单质有：金刚石、石墨、C60等同素异形体
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在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类
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单质的物理性质
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金刚石熔点很高，硬度很大；石墨熔点很高（比金刚石高）硬度较小，能导电，有滑腻感。
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晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金刚石相似，熔点很高，硬度很大；是良好的半导体材料。
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用途
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金刚石用作切割工具；
石墨用作电极、铅笔芯。
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含硅4％的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；含硅15％的硅钢具有很好的耐酸性能，作为耐酸材料；制光电池等
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2.化学性质
(1)碳单质的化学性质——还原性
【热点难点全析】
1. 硅及其化合物的特殊性质
1.硅
(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2：SiO2+2C 2CO↑+Si 。
(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。
(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2.二氧化硅
(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
