二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气
(1) 实验原理：
阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2 ↑ (氧化反应)
阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2 ↑(还原反应)
总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
(2)工业制备方法---离子交换膜法
2、电解精炼铜
粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。
阳极(粗铜)：Cu－2e－＝Cu2+ 阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu
比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中
比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥
电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
3、电镀铜
(1) 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(2) 电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
(3) 镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、Zn、Ag、Cu等
(4) 在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液
原理：阳极(Zn) Zn-2e==Zn2+ 阴极(Fe) Zn2++2e == Zn
4、电冶金
(1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来
(2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al
