第一节 原子结构 原子核外电子排布
【高考新动向】
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考点梳理（三年9考）
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1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
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【考纲全景透析】
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系
①质子数＝核电荷数＝核外电子数
②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数
③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数
④质量数＝质子数＋中子数
3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：
元素、核素和同位素的概念的比较
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元素
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核素
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同位素
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概念
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具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
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具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
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质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素
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范围
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宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态
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微观概念，对某种元素的一种原子而言
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微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类
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特性
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主要通过形成的单质或化合物来体现
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不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同
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同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同
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实例
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H、O
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H、H、N、C、Mg
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H、H、H为氢元素的同位素
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