第二节 元素周期表 元素周期律
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考点梳理（三年30考）
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1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.掌握元素周期律的实质。
3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
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【考纲全景透析】
一、元素周期表
1.原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2．编排原则
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；
(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行
(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列
3．结构特点
(2)周期（7个横行，7个周期）
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短周期
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长周期
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序号
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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元素种数
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2
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8
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8
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18
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18
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32
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不完全周期，最多容纳32种元素
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0族元素原子序数
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2
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10
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18
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36
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54
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86
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(3)族18列，16个族
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主族
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列序
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1
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2
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13
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14
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15
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16
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17
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族序号
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ⅠA
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ⅡA
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ⅢA
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ⅣA
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ⅤA
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ⅥA
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ⅦA
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副族
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列序
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3
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4
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5
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6
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7
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11
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12
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族序号
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ⅢB
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ⅣB
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ⅤB
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ⅥB
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ⅦB
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ⅠB
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ⅡB
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第Ⅷ族
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第 8、9、10 共3列
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0族
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第18列
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二、元素周期律
1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律
2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律
