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高中化学编辑
2013版化学一轮精品复习学案:第六章 化学反应与能量、单元复习六(必修2)
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1107 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2012/9/29 17:29:20
    下载统计今日0 总计963
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资源简介
第六章 化学反应与能量

考点梳理三年29考)
1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【考纲全景透析】
一、       焓变反应热
1反应热和焓变
(1)反应热:当化学反应在一定温度下进行时,反应所吸收或释放的热量。
 (2)焓变H):反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔHH(反应产物)H(反应物)
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号为ΔH,单位为kJ·mol1
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
【热点难点全析】
一、化学反应热的计算
1.利用热化学方程式进行相关量的求解
先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2.依据燃烧热数据,利用公式直接求算反应热
Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3.依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的
能量变化计算
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量。
4.依据反应物与生成物的能量计算
ΔHE(生成物)-E(反应物)。
5.利用盖斯定律求反应热
适当加减已知的热化学方程式,得出待求的热化学方程式,反应热也要进行相应的加减运算,从而得出待求热化学方程式的反应热。
[特别提醒] 
(1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。
(2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样
进行加、减运算,但在应用盖斯定律解题时,要注意化学计量数改变时,反应热要相应变化,运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。
  • [10-03] 错了,不是单元复习Y3022712
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