第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
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考点梳理（三年12考）
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1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
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【考纲全景透析】
一、化学平衡
1.可逆反应
（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
（3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态
“两同一不能”——同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底
2、化学平衡状态
（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
（2）特征
①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响
1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
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条件变化
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反应特点
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υ(正)
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υ(逆)
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υ正 υ逆
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移动方向
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说明
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反应物浓度增大
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增
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不变
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υ正 ＞υ逆
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向右
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固体或纯液体浓度视为固定不变的
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生成物浓度减小
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不变
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减
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反应物浓度减小
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减
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不变
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υ正＜ υ逆
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向左
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生成物浓度增大
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不变
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增
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升高温度
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正反应吸热
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增
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增
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υ正 ＞υ逆
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向右
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升高或降低温度，υ正 υ逆增加或减小程度不同
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正反应放热
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增
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增
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υ正＜ υ逆
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向左
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降低温度
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正反应吸热
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减
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减
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υ正＜ υ逆
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向左
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正反应放热
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减
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减
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υ正 ＞υ逆
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向右
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压缩体积
增大压强
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m+n＞p+q
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增
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增
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υ正 ＞υ逆
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向右
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反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。
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m+n=p+q
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增
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增
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υ正= υ逆
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不移动
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m+n＜p+q
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增
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增
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υ正＜ υ逆
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向左
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容积不变，充入He
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不变
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不变
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υ正= υ逆
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不移动
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分压不变
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压强不变
充入He
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m+n＞p+q
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减
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减
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υ正＜ υ逆
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向左
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相当于减压
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m+n=p+q
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减
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减
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υ正= υ逆
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不移动
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m+n＜p+q
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减
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减
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υ正 ＞υ逆
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向右
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2.勒夏特列原理
在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。
3.催化剂与化学平衡的关系
使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没
