【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性 1、
2、
非金属性
1、
2、
3、
[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。
[板书]（三）元素周期律
1、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
化学方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2
结论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应
