【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）
A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ＝ c(OH－)＋c(A－)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)3COONa)
2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) 2CO3)3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO－的变化过程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D应为c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)。
【题2】室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）
A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③
【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，
