第二课时
二、沉淀溶解平衡的应用
【总结】5、溶度积规则： 在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
【讲解】这节课我们主要是利用Q 与 Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡的应用
【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）
【学生】回答
【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。
