【要点提示】
1．当盐溶于水后，电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合，使水的电离平衡发生移动，溶液呈现一定的酸碱性，这样的过程称为盐类的水解。
2．盐类的水解反应为中和反应的逆反应，因此可以根据生成盐的酸和碱的强弱来判断盐溶滴的酸碱性。一般规律为：强酸强碱盐不水解，显中性；弱酸强碱盐显碱性；强酸弱碱盐显酸性。
3．(1)影响盐类水解的决定性因素是反应物的本性。(2)盐类水解程度与浓度有关。浓度越大，水解程度越小；浓度越小，水解程度越大。(3)由于水解过程为吸热过程，因此升高温度促进盐类的水解。
4．多元弱酸根的水解是分步进行的，且第一步的水解程度一般远大于第二步，因此以第一步
水解为主。书写水解方程式时应分步书写。
5．酸式盐的酸碱性取决于酸根的电离程度和水解程度。若电离程度大于水解程度，则显酸性，反之．则显碱性。
