一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2011•潍坊质检)某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol•L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为
A．3 B．4
C．5 D．6
解析 [CO2]＝0.03 mol•L－1，[H2CO3]＝0.01 mol•L－1，[H＋]＝0.01 mol•L－1×0.1%＝1×10－5 mol•L－1，pH＝5。
答案 C
2．(2012•东北三校一模)能促进水的电离，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤ B．①④
C．③④⑥ D．④
解析 ①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则[OH－]＞[H＋]，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。
答案 D
3．(2010•全国Ⅰ)下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol•L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol•L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
解析 A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8 mol•L－1时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6 mol•L－1，此时溶液的pH＜7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H＋)＝n(OH－)，即[H＋]•V(H＋)＝[OH－]•V(OH－)，代入数据得[OH－]＝1.0×10－3 m
