1．硝酸与CuS发生反应为：CuS + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + S↓ + H2O，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为
A、1.448×1025个 B、2.408×1024个
C、7.260×1024个 D、1.806×1024个
2．（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： （ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO 2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为
A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：9
4．铅的冶炼大致过程如下： （ ）
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。下列说法正确的是
