一、氧化还原反应中的主要规律
1．转化规律(归中规律)
同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的氯不会转化为KCl中－1价的氯。
2．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
