备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题
专题09 化学反应速率与化学平衡
【2012高考】
（2012•广东）31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol•L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol•L—1K2S2O8、0.10 mol•L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82—+ 2I— = 2 SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62— （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx = ml，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的 极。
【答案】（1）Na2S2O3， < 2
（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8 浓度，从而才到达对照实验目的。
（3）
(4) (△H1—△H2)/2; 正极
【解析】S2O82—将I-氧化成I2，而S2O32将I2还原成I-，因此为了能使淀粉变蓝，即需要耗尽S2O32，根据题目给出的化学方程式，由系数比可知，n（S2O32—）：n（S2O82—）小于2 （2）2 因为题目目的是要探究反应物浓度对反应速度的影响，因此要采取单一变量原则，只改变反应物浓度，其他不变，几组实验进行对照（3）降温和加催化剂分别能减缓、加快反应速度。（4）根据盖斯定律，ΔH =（ΔH1--ΔH2 ）/2，在总反应中，碘化合价由零价变成负一价，发生了化合价降低的还原反应，因此做正极。
【考点定位】化学反应速度的影响因素
（2012•福建）12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是
A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
（2012•四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
