备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题
专题20 物质结构与性质
【2012高考】
（2012•上海）4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
（2012•福建）30．[化学一物质结构与性质]（13 分）
(1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“> ”或“< " ）。
(2) 基态M 矿＋的核外电子排布式为＿。
(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是＿。
( 4 ）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示：
① 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。
② 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
【解析】（1）同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al＜Si。
（2）Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
（3）硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
（4）①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价可知m=2。
②在晶体中Na+与Xm+之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。
（2012•海南）[选修3——物质结构与性质] (20分)
19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
