6.1弱电解质的电离平衡达标测评
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
2．下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )
A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO2－4
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO－4
3.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．常温下测定该酸的钠盐溶液的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
4．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol•L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是( )
A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 B．H＋的物质的量浓度
C．电离平衡常数K D．H＋的物质的量
5.(2011•福建高考)常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸 D．提高溶液的温度
