6.2水的电离和溶液的pH达标测评
1．25℃的下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液 B．[OH－]＝0.12 mol•L－1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．[H＋]＝1×10－10 mol•L－1的溶液
2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )
A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14 ，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A. c(H＋)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离百分率α(25℃)＞α(35℃) D．水的电离是吸热的
4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol•L－1的盐酸 ③0.01 mol•L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
5．已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10－12，下列说法正确的是( )
A．0.05 mol•L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol•L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol•L－1的H2SO4溶液与0.01 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
6．室温下，pH＝6的盐酸和NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为X mol•L－1和Y mol•L－1，两者的关系为( )
A．X＝Y B．X>Y C．X＝10－2Y D．X＝102Y
7．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3 mol•L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol•L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
8．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
9．已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是( )
A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍
