1．(2012•济南模拟)单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。
查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示：
下列说法正确的是( )
A．I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的正反应为吸热反应
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680
解析：根据图像可知，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；向上述体系中加入四氯化碳，I2能溶于四氯化碳，[I2]减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡向正反应方向移动，但温度不变，平等常数不变，D错。
答案：B
2．(2011•天津理综)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
