1．日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是( )
A．核电站所用燃料为氢气
B．核反应属于化学反应
C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程
D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
解析：核电站所用的燃料是铀和钚，A错；核反应不是分子、原子层面上的化学反应，是原子核内部的反应，B错；核发电是核能转化为电能的过程，C错。
答案：D
2．下列能表示物质燃烧热的热化学方程式是( )
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ•mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ•mol－1
解析：“燃烧热”的定义是：在25℃，101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不符合燃烧热的定义；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。
答案：B
3．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol•L－1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号 35 mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃
① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3
③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2
④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1
由此得出的结论正确的是( )
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
解析：实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。
答案：C
4．(2012•南昌联考)使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH＝－Q1 kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2 kJ
解析：18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。
答案：D
5．(2012•十堰质检)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol•L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列描述正确的是( )
A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应
B．B是醋酸与NaOH溶液反应
C．b＝5.73
D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应
