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高中化学编辑
【jb1000一轮】2013版化学一轮精品复习学案:8.3盐类的水解(选修4)
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小566 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2012/12/6 9:19:41
    下载统计今日0 总计528
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资源简介

 第三节 盐类的水解

【高考新动向】

考点梳理(三年16考☆☆☆☆)

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

【考纲全景透析】

一、盐类水解的原理

1.概念:

水溶液中盐的离子与水电离出的H+OH-结合生成弱电解质的反应。

2.实质:

,破坏了水的电离平衡;促进了水的电离,使得cH+)≠c(OH-,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。

3.特征:

1)水解属可逆反应,逆反应是中和反应,是吸热反应,因此水解方程式要用可逆号“”。

2)通常水解很微弱,存在水解平衡。

4.盐类水解规律

  有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaClKNO3BaCl2

不水解

 

中性

pH=7

强酸弱碱盐

NH4ClCuSO4Fe(NO3)3

水解

NH4+Cu2+Fe3+

酸性

pH<7

强碱弱酸盐

KClONa2SNaHCO3

水解

ClO-S2-HCO3-

碱性

pH>7

5.水解方程式的书写

1)书写形式:

盐类的水解反应是中和反应的逆反应,中和反应的程度很大,水解反应的程度很小,故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时,一般不写“=”而写“”。

2)书写规律

一般盐类水解的程度很小,水解产物也少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2OH2CO3)写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:

多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:Fe33H2OFe(OH)33H+

能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用===”“↑”“↓”等,如NaHCO3AlCl3混合溶液的反应离子方程式:Al33HCO ===Al(OH)3↓+3CO2

二、影响盐类水解的主要因素

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