溶液中离子浓度大小的比较（21）
【考纲要求】
1、 理解溶液中存在的电离平衡和水解平衡 。
2、 熟练运用溶液中存在的电荷守恒和物料守恒。
【例1 】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS－)
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO )＞c(H2SO3)＞c(SO )
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：
c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)＞c(OH－)
D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c(Na+)＞c(HC O )＞c(CO ) ＞c(OH－)
