第一节 化学反应与能量的变化（学案）
第三课时
【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。
【重、难点】: 中和热的测定实验
【学习过程】
三、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫中和热。mol H2O
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3kJ/mol
3. 注意：①. 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
②. 中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H ＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH －）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。
四、中和热的测定实验
1．实验用品
大烧杯 个(500mL)、小烧杯 个(100mL)、温度计、量筒 个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡
