一、化学式与化学量
1、分子式与化学式：分子式表示真实的分子组成；化学式一般表示原子晶体、离子晶体和 金属晶体中组成微粒的最简整数比。
2、氧化还原反应方程式的书写与配平：
一写氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学式；
二据电子得失相等规律配平上述各物质的系数；
三据电荷守恒的规律补充并配平介质离子（H+、OH－或他离子）；
四据质量（元素）守恒规律补充并配平H2O或其它物质的系数；
最后将所有系数调整为最简整数比。
3、热化学方程式的书写及含义
一要正确注明各物质发生反应及生成时的状态（s、l、g、aq）；
二要准确写出的符号（+、－）和单位（kJ/mol）；
三要正确对应与系数的关系。
注意：表示燃烧热的热化学方程式，燃料系数为“1”，H2O须为液态；表示中和热的热化学方程式，生成的H2O的系数须为“1”；其它热化学方程式，一般系数为最简整数比。
可逆反应的热化学方程式中的的数值是与按方程式完全转化对应的，故与转化率无关。
单位“kJ/mol”是指整个配平的热化学方程式为1mol，而不是其中某一种物质。
多步反应加合时，△H应带符号加合。
4、离子方程式的书写与正误判断
（1）书写
A、一般步骤：
