第一章 第二节 元素周期律（1）
【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【基础知识】
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
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电子层(n)
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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对应符号
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3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
① 第1层最多只能排____个电子
② ②第2层最多排____个电子
③ ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
