1.(2012·绍兴高三第一次模拟)在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为( )
A.112 mL B.1008 mL
C.224 mL D.448 mL
解析:选A。混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol,1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol,则NO2的物质的量为(0.05-n1)mol,根据得失电子守恒得3n1+(0.05-n1)×1=0.03×2,解得n1=0.005,V(NO)=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL。
2.m mol Cu2S和足量稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
解析:m mol Cu2S共失去电子的物质的量为2m mol+8m mol=10m mol,1 mol HNO3被还原成NO时得电子的物质的量为3 mol,则m mol Cu2S可还原 mol HNO3。m mol Cu2S生成Cu(NO3)2时需HNO3 4m mol,所以共消耗硝酸22m/3 mol。