1.下列反应不可用于设计原电池的是( )
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
解析: 选A. 原电池反应属于同时“异地”进行的氧化还原反应, A项不是氧化还原反应, 故不可用于设计原电池.
2.(2012·福建三明一中高三质检)将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池, 此原电池的负极及其电极反应分别是( )
A.Al, Al-3e-===Al3+
B.Cu, Cu-2e-===Cu2+
C.Al,2H++2e-===H2↑
D.Cu,2H++NO+e-===NO2↑+H2O
解析: 选B. 铝在浓硝酸中钝化, 铜片与浓硝酸反应, 失去电子, 铜片作负极, 电极反应为Cu-2e-===Cu2+.
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(2010·高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+, 其基本结构如图, 电池总反应可表示为: 2H2+O2===2H2O, 下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为: O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1 mol电子, 消耗1.12 L的H2