1.
如图所示, a、b、c均为石墨电极, d为碳钢电极, 通电进行电解. 假设在电解过程中产生的气体全部逸出, 下列说法正确的是( )
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
C.当电解一段时间后, 将甲、乙两溶液混合, 一定会产生蓝色沉淀
D.当b极增重3.2 g时, d极产生的气体为2.24 L(标准状况)
解析: 选B. 电解时甲池中溶液pH下降、乙池中溶液pH上升. 若甲池中硫酸铜已经电解完全, 则两池相混时不会产生沉淀. 当b极生成铜3.2 g时, 电路中转移电子0.1 mol, 则d极产生的氢气在标准状况下为1.12 L.
2.
(2012·金华四校联考)某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图). 通电后, 溶液中产生白色沉淀, 且较长时间不变色. 下列说法中正确的是( )
A.电源中“a”为负极, “b”为正极
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生反应: 2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.A、B两端都必须使用铁作电极
解析: 选C. Fe(OH)2极易被氧化, 采用电解过程中生成的H2排出溶液中的O2, 使反应在H2环境中发生, 故H2应在B极生成, B极为阴极, b为负极; 阳极是铁电极, 阴极可为铁电极, 也可为其他电极; 因为铁作电极, 活性电极优先反应, 铁失电子, 故电解液可以是NaOH或NaCl溶液等.