1．(2012·台州高三调研)在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO－＋H＋, 对于该平衡, 下列叙述中, 正确的是( )
A．加入水时, 平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体, 平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液, 溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体, 平衡向正反应方向移动
解析: 选B. A项, 平衡向正反应方向移动, 不正确; B项, 加入氢氧化钠消耗H＋促进平衡向正反应方向移动, 正确; C项, 加入HCl溶液, c(H＋)增大, 不正确; D项, 加入少量CH3COONa固体, 平衡向逆反应方向移动, 不正确.
2．已知甲酸(HCOOH)是比乙酸酸性略强的一元弱酸. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液: ①HCOOH ②NaOH
③HCOONa, 下列说法中不正确的是( )
A．c(HCOO－): ③>①
B．水电离出的c(H＋): ②>①
C．①和②等体积混合后的溶液: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)
D．①和③等体积混合后的溶液: c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析: 选B. A项, ③是强电解质, 完全电离, 而①是弱电解质, 部分电离, 故正确; B项, 氢氧化钠是强碱, 完全电离, 对水的抑制程度大于甲酸, 故不正确; C项, ①和②等体积混合后刚好生成甲酸钠, 符合质子守
