1.常温时, 下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1, 若a>7时, 则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH、H+, 则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后, 混合液的pH等于7, 则反应后的混合液: 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7, 则反应后的混合液: 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
解析: 选A. 选项A中说明水的电离被抑制, 应是酸溶液或碱溶液, 故溶液的pH为14-a或a, 选项A错. 选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求, 如c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)也有可能. 根据电荷守恒可判断选项C正确. 选项D, 两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA, 根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)①, 根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)②, ①式和②式联立消去c(Na+)即得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA), 故选项D正确.
2.下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中, 正确的是( )
A.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)