题型十三 定量计算型
1.下列有机物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧时消耗氧气,生成二氧化碳的量均保持不变的组合是 ( )
①乙醇 ②乙烷 ③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
2.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6,则该反应的还原产物是( )
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
3.将5.1 g镁铝合金,投入到500 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是 ( )
A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL
4.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向含1.0×
10-3 mol·L-1 Cl-、1.0×10-4 mol·L-1 CrO的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液,下列说法正确的是 ( )
A.Cl-先沉淀,当CrO开始沉淀时,Cl-已沉淀完全
B.CrO先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO已沉淀完全
C.Cl-先沉淀,当CrO开始沉淀时,Cl-尚未沉淀完全
D.CrO先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO尚未沉淀完全
5.在100 mL浓度均为2.0 mol·L-1的H2SO4和HNO3的混合溶液中,加入足量的铜粉,充分反应,假设还原产物只有NO。理论上消耗铜粉的质量是 ( )
A.4.8 g B.9.6 g C.14.4 g D.19.2 g
6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+X+2H2O。