1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。
2．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是( )
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
解析：选D。醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加入水稀释，电离平衡将向右移动，n(H＋)增大，但由于稀溶液体积的增大占主导，[H＋]不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，KW＝[H＋][OH－]为常数，故[OH－]应增大。
3．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )
A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
