1．(2010年吴忠高二检测)在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是( )
A．K＋ B．H＋
C．HSO D．SO
解析：选A。物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4===K＋＋HSO，在水溶液中电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
2．已知25 ℃时KW＝10－14 mol2·L－2，如果100 ℃时KW＝10－12 mol2·L－2，这说明( )
A．100 ℃时水的电离程度较小
B．前者[H＋]较后者的大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．100 ℃时水的电离程度是室温时电离程度的100倍
解析：选C。本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即[H＋]·[OH－]较大。[H＋]·[OH－]较大，说明H2O
H＋＋OH－向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确。100 ℃
