1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4(s)
ΔH＜0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===
3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜0
解析：选A。原电池原理是利用氧化还原反应发生电子转移，A项为非氧化还原反应，故不能用于设计原电池。
2．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W
C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X
解析：选A。在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作原电池的正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X＞Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z＞W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X＞Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则W＞Y。综上所述，可以得
