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高中化学编辑
2013版化学一轮精品复习学案:第三章 晶体结构与性质(选修3)
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资源简介
【高考新动向】

考点梳理
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【考纲全景透析】
一.晶体常识
1.晶体与非晶体比较

 
晶体
非晶体
结构特性
结构微粒周期性有序排列
结构微粒无序排列
性质特性
有自范性、固定熔点、对称性、各向异性
没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性

2.获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固.
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).
③溶质从溶液中析出.
3.晶胞
【热点难点全析】
※考点一 晶胞组成的计算方法
晶胞组成的计算方法——分割法
【典例1】如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置.这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的.
(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图.
(2)晶体中,在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有________个.

(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl的个数等于________,即________(填计算式);Na的个数等于________,即________(填计

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