【高考新动向】
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考点梳理
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1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
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【考纲全景透析】
一.晶体常识
1.晶体与非晶体比较
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晶体
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非晶体
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结构特性
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结构微粒周期性有序排列
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结构微粒无序排列
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性质特性
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有自范性、固定熔点、对称性、各向异性
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没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性
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2.获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固．
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)．
③溶质从溶液中析出．
3.晶胞
【热点难点全析】
※考点一 晶胞组成的计算方法
晶胞组成的计算方法——分割法
【典例1】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个．
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计
