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1．硝酸的物理性质：
纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83
℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈
白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸
溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3 分解产生的NO2溶于
硝酸中而一般呈黄色。
2．硝酸的化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性。
（2）不稳定性：4HNO3
光或热
4NO2↑ + 2H2
O + O2↑
硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂
瓶中。
（3）强氧化性： HNO3 中的+5 价N 元素具有很强的得电
子能力。
HNO3(浓) NO2 HNO3(稀) NO
如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
常温下, 浓HNO3使Fe、Al 钝化
C + 4HNO3(浓) = CO2
↑ + 4NO2↑ + 2H2O
王水（浓HNO3 与浓盐酸的体积比为1∶3）能溶解Au、
Pt。
3．硝酸的强氧化性的特殊表现
（1）在利用HNO3 的酸性时，必须考虑到其强氧化性，
