1. 含有非极性键和离子键的晶体是( )
A．N2 B．Na2O2
C．金刚石 D．NH4Cl
解析：选B。含有离子键的晶体一定是离子晶体，Na2O2和NH4Cl是离子晶体，其中Na2O2含有非极性键。
2.下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．可溶于水
C．固态不导电，熔融状态能导电
D．固态不导电，水溶液能导电
解析：选C。离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固态不导电，熔融状态能导电。某些分子晶体也能溶于水且水溶液能导电，如HCl；原子晶体也具有较高的熔点，如SiO2 。
3.(2012·青岛高二调研)根据下列性质判断，属于离子晶体的物质是( )
A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
解析：选C。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，D项符合分子晶体的特征。
4.已知三种氟化物的晶格能。
