(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )
A．任意两个键之间的夹角都是109°28′
B．碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同
C．4个C—H键的键长、键能都相同
D．碳的价层电子都形成共价键
解析：选A。CH4分子碳原子采取sp3杂化且4个sp3杂化轨道能量相同，B错；CH4分子若为平面正方形结构，4个C—H键的键长、键能也都相同，C错；CH4分子的4个C—H键中任意两个键之间的夹角都是109°28′，说明CH4分子为正四面体结构。
2.下列说法不正确的是( )
A．分子中不一定存在化学键
B．分子中若有共价键，则一定存在σ键
C．p和p轨道既能形成σ键又能形成π键
D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
