1.下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )
A．范德华力是一种很弱的化学键
B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
C．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
D．从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大
解析：选D。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，约比化学键能小1～2数量级，范德华力不是化学键，A错；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生范德华力，B错；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，C错。
2.(2011·高考海南卷改编题)下列分子中，属于非极性分子的是( )
①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
解析：选B。对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为 ，键角约111.8°，是平面三角形分子，但正负电荷中心不是重合的，因此是极性分子。
3.下列各组酸中，酸性前者小于后者的是( )
A．H2CO3、H2SiO3 B．HCl、H2S
C．HNO3、H3PO4 D．H2SO3、H2SO4
