高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1
一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）
1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应
2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是
A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
