学习目标：
1、掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2、以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系。
3、认识同主族元素在化学性质上表现出来的相似性和递变性。
学习重点、难点：
掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
学法指导：
以碱金属元素和卤族元素为例，举一反三，总结出同主族元素的相似性和递变性。
学习过程：
一、导学提纲
1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表：
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径
nm
碱金属元素 锂
0.152
钠 0.186
钾 0.227
铷 0.248
铯 0.265
小结：碱金属元素最外层电子数都 ，它们的化学性质 。
但随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，
原子核对最外层电子的引力逐渐 __，从锂到铯金属性逐渐 。
2、卤族元素的原子结构如下图所示：
可以看出：卤族元素的原子结构存在相似性和递变性
元素 F Cl Br I
相似性 最外层上都有 个电子
递变性 核电荷数逐渐
电子层数逐渐
原子半径逐渐
试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现出来的相似性和递变性：
相似性：
递变性：
二、合作互学
