考点10 钠元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.（2011·北京高考）25℃、101kPa下：
①2Na (s) + 1/2O2(g) ==== Na2O (s) ΔH1 = - 414 kJ·mol-1
②2Na (s) + O2(g) ==== Na2O2 (s) ΔH2 = - 511 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）====2Na2O（s） =-317kJ/mol
【思路点拨】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。
【精讲精析】选D。
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选项
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具体分析
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结论
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A
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Na2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1:2
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错误
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B
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根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式①中2Na～Na2O～2e-，方程式②中2Na～Na2O2～2e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同
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错误
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