疏导引导
知识点1：盐类水解的实质
在溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
（1）盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：
盐+水 酸+碱
（2） 盐类水解的条件：
①必须有“弱根”离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子）。
②盐必须易溶于水（如CaCO3难溶于水，可以不考虑盐的水解）。
（3）盐类水解的特点：①可逆的，其逆反应是中和反应；②吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；③微弱的；④动态的，水解达到平衡时v水解=v中和≠0。
知识点2：盐类水解的规律
