1．(2012年高考大纲全国卷)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。
答案：D
2．(2011年高考海南卷)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ•mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ•mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ•mol－1 B．＋259.7 kJ•mol－1
C．－259.7 kJ•mol－1 D．－519.4 kJ•mol－1
解析：由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－350.5 kJ•mol－1 ②Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s) ΔH＝－90.8 kJ•mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝(－350.5 kJ•mol－1)－(－90.8 kJ•mol－1)＝－259.7 kJ•mol－1。
答案：C
3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
答案：B
