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考查点一 水的电离和水的离子积常数
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
( )。
A．因水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
解析 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中OH－和H＋的浓度无关；水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K的关系为KW＝K[H2O]。
答案 C
2．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中
( )。
A．pH升高
B．酸性增强
C．水中[H＋]与[OH－]的乘积增大
D．[OH－]增大
解析 NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，抑制水的电离，[OH－]减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，[H＋]与[O H－]的乘积不变，答案为B。
答案 B
3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是
( )。
A．[H＋]随着温度的升高而降低
