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考查点一 电离平衡常数
1．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是
( )。
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
解析 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。
答案 C
2．根据下列数据(均在同温、同压下测定)
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酸
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HX
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HY
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HZ
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物质的量浓度/ (mol·L－1)
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0.1
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0.2
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0.3
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电离平衡常数/ (mol·L－1)
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7.2×10－4
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1.8×10－4
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1.8×10－5
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可得出弱电解质强弱顺序正确的是
( )。
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
解析 三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。
答案 A
3．在某温度下，1 L浓度为c mol·L－1的弱酸HA溶液中，HA、H＋、A－的物质的量浓度之和为nc mol·L－1，则该温度下，HA的电离平衡常数(mol·L－1)为
( )。
A. B.
